题目内容
13．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为
3：2．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
分析 （1）假设O2和O3的质量均为48g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比，均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=$\frac{V}{{V}_{m}}$M及分子构成计算；
（3）先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积．
解答 解：（1）假设O2和O3的质量均为48g，
则O2的物质的量为$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，
O3的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，
故O2和O3所含分子个数比为1.5mol：1mol=3：2；
O2和O3均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等，即原子个数比为1：1，
O2和O3分子的物质的量之比为1.5mol：1mol=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=$\frac{V}{{V}_{m}}$M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，
x=$\frac{bc}{a}$个；
cg该混合气体含有的物质的量为：n=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$=mol其体积为：V=n×Vm =$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×Vm =$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
故答案为：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
| A． | 原电池原理 | B． | 涂油漆 | ||
| C． | 给金属镀一层保护金属 | D． | 置于潮湿环境 |
| A． | 标况下，44.8 L的水中含有H2O分子的数目为2 NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA | |
| C． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA | |
| D． | 5.6 g Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为0.3 NA |
| 选项 | 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯 | 浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol•L-1的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小 | |
| B． | 常温下反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自发进行，则△H＜0 | |
| C． | 足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸 | |
| D． | 葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒 |
；W2X2的结构式H-O-O-H．| A． | 用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸 | |
| B． | 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 | |
| C． | 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 | |
| D． | 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 |
| A． | 乙醇燃烧 | B． | 石灰石受热分解 | ||
| C． | 氧化钙溶于水 | D． | 盐酸和氢氧化钡溶液反应 |