Question

3．（1）下列物质中，不属于合金的是B（选填字母）
A．硬铝         B．水银           C．钢铁              D．黄铜
（2）钢铁是用量最大的合金．每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失．铁在潮湿的空气中锈蚀主要以吸氧 腐蚀为主．请写出铁腐蚀时负极的方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺
（3）某温度下，化学反应 A=2B+C 中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L^-1减少到1.0mol•L^-1．在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.4mol•L^-1•s^-1
（4）在标况下，66g 二氧化碳所含的原子的物质的量为4.5 mol；气体体积为33.6L．

Answer 1

分析 （1）水银是单质汞；
（2）钢铁在潮湿的空气中能形成原电池，Fe作负极，正极上氧气得电子；
（3）根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算，5s内从2.0mol/L变1.0mol/L，则△c=1.0mol/L，以此来解答；
（4）结合n=$\frac{m}{M}$、V=nV_m计算．

解答 解：（1）硬铝、钢铁、黄铜均是合金，水银是单质汞只含有一种金属，不是合金；
故答案为：B；
（2）钢铁在潮湿的空气中能形成原电池，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，其电极方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氧气得电子，发生的是吸氧腐蚀；
故答案为：吸氧；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）5s内从2.0mol/L变1.0mol/L，则△c=1.0mol/L，v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0mol/L}{5s}$=0.2mol•L^-1•s^-1，v（B）=2v（A）=0.4mol•L^-1•s^-1；
故答案为：0.4mol•L^-1•s^-1；
（4）在标况下，66g 二氧化碳的物质的量为$\frac{66g}{44g/mol}$=1.5mol，所含的原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol，其体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案为：4.5；33.6．

点评 本题考查了金属的电化学腐蚀、物质的量的有关计算，明确原电池原理、以及各个物理量之间的关系是解本题关键，根据公式来分析解答即可，难度不大．