Question

10．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V_a 和V_b 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示． 下列说法正确的是（　　）

• A． K_a（HA）的值与 K_b（BOH） 的值不相等
• B． b 点时，水电离出的 c（H⁺）=10^-7mol/L
• C． c 点时，c（A^-）＞c（B⁺）
• D． a→c 过程中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$不变

Answer 1

分析 根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H⁺）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH^-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；
A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和BOH电离程度相同；
B．BA是弱酸弱碱盐，促进水电离；
C．c点溶液中溶质为BA和BOH，混合溶液的pH＞7，说明BOH电离程度大于BA水解程度；
D.$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$=$\frac{1}{\frac{c（O{H}^{-}）．c（HA）}{c（{A}^{-}）}}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，水解平衡常数只与温度有关．

解答 解：根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H⁺）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH^-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；
A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和BOH电离程度相同，则K_a（HA）的值与 K_b（BOH） 的值相等，故A错误；
B．BA是弱酸弱碱盐，促进水电离，所以b点水电离出的 c（H⁺）＞10^-7mol/L，故B错误；
C．c点溶液中溶质为BA和BOH，混合溶液的pH＞7，说明BOH电离程度大于BA水解程度，则c（A^-）＜c（B⁺），故C错误；
D.$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$=$\frac{1}{\frac{c（O{H}^{-}）．c（HA）}{c（{A}^{-}）}}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是B，b点溶液中的水电离出的 c（H⁺）＞10^-7mol/L，因为部分氢离子和酸根离子结合生成HA而导致 c（H⁺）=10^-7mol/L．