题目内容

18．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式[Ar]3d9．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合．NH3分子中的N原子杂化方式是sp3．与NH3分子互为等电子体的一种微粒是PH3或H3O+等（任写一种）

分析 （1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1；C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，据此答题；
（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4个；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数．

解答 解：（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：[Ar]3d9；N＞O＞C；
（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO，故答案为：CuO；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键，NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等，故答案为：sp3；PH3或H3O+等．

点评 本题考查较综合，涉及电子排布、晶胞计算、杂化方式、等电子体等，侧重原子结构与性质的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
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（2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是bc．
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c．加水稀释
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