Question

20．将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（ClO^-）=c（OH^-）
• B． c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）
• C． c（OH^-）═c（HClO）+c（H⁺）
• D． 2c（ClO^-）+2c（HClO）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，根据电荷守恒，可知：c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺），如果单一的 NaClO，根据组成可知：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），而氢氧化钠与次氯酸钠提供等物质的量的钠离子，所以$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），由此分析解答．

解答 解：A、次氯酸根离子水解产生氢氧根离子，则次氯酸根离子浓度减小，而氢氧根离子浓度增大，所以c（ClO^-）＜c（OH^-），故A错误；
B、单一次氯酸钠中符合c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺），而与等物质量的氢氧化钠混合，所以$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），故B错误；
C、由B可知$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），所以2c（ClO^-）+2c（HClO）═c（Na⁺）…①，根据电荷守恒，可知：c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）…②，将①代入②可知：c（OH^-）═c（ClO^-）+2c（HClO）+c（H⁺），故C错误；
D、由B可知$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），所以2c（ClO^-）+2c（HClO）═c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题综合离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，学生在解题中要注意守恒知识的应用．