Question

5．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=10时，c（M⁺）＞c（MOH）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c（R⁺）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 10mL＜V（HCl）＜20mL时，c（M⁺）+c（MOH）＜c（Cl^-）
• D． V（HCl）＞20mL时，不可能存在：c（Cl^-）＞c（M⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 根据图知，未加HCl溶液时，ROH的pH=13，说明c（OH^-）=c（ROH），为强碱；MOH的pH小于13，则MOH为弱碱；
A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，MOH电离程度较小；
B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，ROH已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐，M⁺水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；
C.10mL＜V（HCl）＜20mL时，溶液中溶质为MOH和MCl，且c（MCl）＞c（MOH），溶液中存在物料守恒；
D．V（HCl）＞20mL时，HCl过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（M⁺），溶液中溶质存在有c（MCl）=c（HCl）、c（MCl）＞c（HCl）或c（MCl）＜c（HCl）三种情况．

解答 解：根据图知，未加HCl溶液时，ROH的pH=13，说明c（OH^-）=c（ROH），为强碱；MOH的pH小于13，则MOH为弱碱；
A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，MOH电离程度较小，氯离子不电离也不水解，所以c（MOH）＜c（Cl^-），故A错误；
B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，ROH已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐，M⁺水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，R⁺不水解，所以存在c（R⁺）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C.10mL＜V（HCl）＜20mL时，溶液中溶质为MOH和MCl，且c（MCl）＞c（MOH），溶液中存在物料守恒c（M⁺）+c（MOH）＞c（Cl^-），故C错误；
D．V（HCl）＞20mL时，HCl过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（M⁺），溶液中溶质存在有c（MCl）=c（HCl）、c（MCl）＞c（HCl）或c（MCl）＜c（HCl）三种情况，可能出现c（Cl^-）＞c（M⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析、判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意滴加过程中可能出现c（M⁺）＞c（H⁺）、c（M⁺）=c（H⁺）、c（M⁺）＜c（H⁺）情况，题目难度中等．