题目内容
15．下列装置中，将电能转化为化学能的是（ ） |  |  |  |
| A．火力发电 | B．用食盐水自制消毒液 | C．用手机打电话 | D．硅太阳能电池 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 将电能转化为化学能能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可．
解答 解：A．火力发电是将化学能最终转化为内能，将内能转化为机械能，最后将机械能转化为电能的过程，故A错误；
B．用食盐水自制消毒液为电解装置，是电能转化为化学能的装置，故B正确；
C．用手机打电话，锂电池处于放电状态，故消耗电池内部的化学能，产生电能，故是将化学能转化为电能的过程，故C错误；
D．硅太阳能电池是光能转化为电能的装置，为原电池，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．
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4．
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（ ）
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（ ）| 选项 | X | Y | Z |
| A | Na | NaOH | NaCl |
| B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
| C | Cl2 | HClO | NaClO |
| D | NO | NO2 | HNO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a的选项有（ ）
| A． | HCHO | B． | CH3COOCH2CH3 | C． | HOOCCOOH | D． | HCOOH |
3．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）=10-3
（2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是bc．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
| 电离常数 | K=1.8×10-5 | K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）=10-3
（2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是bc．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．
10．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示． 下列说法正确的是（ ）
| A． | Ka（HA）的值与 Kb（BOH） 的值不相等 | |
| B． | b 点时，水电离出的 c（H+）=10-7mol/L | |
| C． | c 点时，c（A-）＞c（B+） | |
| D． | a→c 过程中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$不变 |
20．下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 用品名称 |  太阳能电池 |  食用油 |  84消毒液 |  合成纤维宇航服 |
| 类别或 主要成分 | SiO2 | 酯类物质 | 混合物 | 高分子材料 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐渐加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示（不考虑沉淀的微量溶解）．下列说法正确的是（ ）
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐渐加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示（不考虑沉淀的微量溶解）．下列说法正确的是（ ）| A． | D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（NO3-） | |
| B． | EF段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | D点溶液中n（NH4+）=0.012mol | |
| D． | 由水电离产生的c（H+）：O点＞F点 |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA | |
| B． | 40mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA | |
| D． | 14g CO 和N2混合气体中含有的电子总数为7NA |
5．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（ ）
| A． | 离子晶体 | B． | 分子晶体 | C． | 金属晶体 | D． | 原子晶体 |