题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 漂白粉漂白物质时发生的发应和变质失效时的反应一样 | |
| B． | 将氯气溶于水中，当水中各成分浓度保持不变时，即表示反应停止 | |
| C． | 二氧化硅固体是由原子直接构成的，那么固态二氧化碳也是由原子直接构成 | |
| D． | 碱金属（如钾、钠等）可以存放在所有有机溶剂中，而白磷则应保存在水中 |
分析 A．氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO，漂白粉在空气中久置失效也生成HClO，以此来解答；
B．氯水中存在溶解平衡，达到平衡状态时，各组分浓度不变，不是反应停止；
C．二氧化硅为原子晶体，而二氧化碳为分子晶体；
D．碱金属性质活泼，能够与羧酸、醇类发生反应．
解答 解：A．氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用漂白粉漂白时，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，漂白粉久置空气中失效的原理为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，即反应原理相同，故A正确；
B．将氯气溶于水中，当水中各成分浓度保持不变时，达到溶解平衡，但是反应没有停止，故B错误；
C．二氧化硅固体属于分子晶体，属于二氧化硅是由原子直接构成的，而二氧化碳形成的晶体为分子晶体，二氧化碳是有分子构成的，故C错误；
D．碱金属（如钾、钠等）化学性质比较活泼，能够与醇、羧酸等有机物反应，所以不可能存放在所有有机溶剂中，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及漂白粉性质、溶解平衡及其影响、原子晶体与分子晶体特点、化学试剂的保存等知识，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 吸热反应一定是非自发的化学反应，放热反应不需要加热就能发生反应 | |
| B． | 其它条件不变时，增大压强可以增大活化分子百分数，使化学反应速率加快 | |
| C． | 温度、压强一定时，熵增加的反应都能自发进行 | |
| D． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
12．下列属于同位素的一组是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$H | B． | 红磷、白磷 | ||
| C． | Na2O、Na2O2 | D． | ${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca |
9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（ ）
| A． | a和b可形成气态化合物 | |
| B． | c的原子半径小于d的原子半径 | |
| C． | b和c形成的化合物为离子化合物 | |
| D． | a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大 | |
| B． | 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 | |
| C． | 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子 | |
| D． | 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 |
6．常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1的H2SO4溶液 | B． | 0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液 | ||
| C． | c（OH-）=1×10-11mol•L-1的溶液 | D． | c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液 |
不稳定）．
10．室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-） | |
| B． | 将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$） | |
| C． | 等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$ | |
| D． | 将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③ |
