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19．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaAlSiSClAr
（1）地壳中含量最多的元素是O；
（2）N和O中，原子半径较小的是O；
（3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
（4）S原子结构示意图是；
（5）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
（6）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al2O3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．

分析 （1）地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小；
（3）单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素；
（4）S是16号元素，原子结构示意图是；
（5）非金属性越强氢化物越稳定；
（6）二氧化硅应用于光导纤维；
（7）铝的氧化物属于两性氧化物；元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（8）次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质；
（9）碳元素的最高价是+4价，其氧化物的化学式是CO2，二氧化碳中，碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．

解答 解：（1）地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的元素为氧元素，故答案为：O；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，所以N和O中，原子半径较小的是O，故答案为：O；
（3）单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，故答案为：Ar；
（4）S是16号元素，原子结构示意图是，故答案为：；
（5）非金属性越强氢化物越稳定，氟的非金属性强于氯的非金属性，所以HF和HCl中，HF热稳定性较强，故答案为：HF；
（6）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：光导纤维；
（7）氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性Na最强，故最强的碱是NaOH，故答案为：Al2O3；NaOH； 
（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有HClO，故答案为：HClO；
（9）碳元素的最高价是+4价，其氧化物的化学式是CO2，二氧化碳中，碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2，故答案为：CO2；1：2．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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19．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．
20．有关钠与乙醇的说法中，错误的是（　　）
A．钠的密度比乙醇的大
B．乙醇分子中6个氢原子的化学性质完全相同
C．钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和
D．钠与乙醇反应产生的气体可以燃烧，燃烧前必须验纯
7．已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷C7H16另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称3，3-二甲基-1-戊烯．
14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
测定时刻/st1t2t3t4
c（A）/mol•L-16322
c（B）/mol•L-153.533
c（C）/mol•L-112.533
据此判断下列结论中正确的是（　　）
A．在容器中发生的反应为2A+B?2C
B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25
C．A的平衡转化率比B的平衡转化率低
D．起始加入的A、B物质的量相等
4．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是1：3；A和B的转化率之比是7：15．
②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：

（1）合成氨的原料--N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来（写两条即可）．
（2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：

操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
温度
盐的溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3，若低于30℃，则反应速率降低，为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热．
8．下列叙述中正确的是（　　）
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
9．下列说法错误的是（　　）
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中不一定含有金属元素

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