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7.已知C7H16有多种同分异构体,其中主链含有五个碳原子,有两个甲基作支链,符合条件的烷烃有4种,其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体,请写出其结构简式,该烷烃分子的名称2,2-二甲基戊烷C7H16另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到,而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置,试写出这种烯烃分子的名称3,3-二甲基-1-戊烯.

分析 该有机物为烷烃,可以通过让两个甲基按照由心到边移动,即可得到同分异构体的结构简式;其中有一种同分异构体的分子,其一氯代物有4种同分异构体,也就是分子结构中有四种氢,写出其结构简式利用烷烃的系统命名法命名;某种烃与H21:1加成得到烷烃,则该烃分子中含有1个碳碳双键,根据加成原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置.

解答 解:根据已知有机物的结构简式可判断,可以通过让两个甲基按照由心到边移动,即可得到同分异构体的结构简式,所以共计是4种、分别是,其中有四种不同的氢的是名称分别是2,3二甲基戊烷,另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到,而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置,说明相邻碳上有氢,而且对称,则是3,3二甲基戊烷对应的烯烃为:3,3-二甲基-1-戊烯,
故答案为:4;;2,2-二甲基戊烷; 3,3-二甲基-1-戊烯.

点评 本题考查有机物结构与性质、结构简式、有机物的命名等,为高考种的常见考点之一,题目难度中等,试题基础性强,贴近高考,注重解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,注意掌握常见有机物结构与性质.

练习册系列答案
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16.从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化.
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是c(填字母
序号).
a.Fe         b.FeO       c.Fe3O4       d.Fe2O3
(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示.整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行.

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO(s)+H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)△H2═-57.2kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H3═+172.4kJ•mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═+134.5kJ•mol-1
②如图2表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系.
i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H<0(填“>”、“<”或“=”),理
由是当其他条件一定时,温度升高,CO的体积百分含量增大,可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)逆向移动,故△H<0.
ii.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是增大;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是4.
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓.
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
食品待测液$→_{加热煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN(气体)$\stackrel{FeSO_{4}碱性试纸}{→}$试纸变蓝
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色.

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