Question

10．现有含有少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO₃固体，实验流程如图所示．

注：KNO₃固体受热容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄；BaCO₃（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）③加入过量的K₂CO₃溶液的目的是Ba²⁺、Ag⁺．
（4）实验室要用450mL 0.40mol/L KNO₃溶液配制植物生长液，用实验获得的KNO₃固体配制．
①称取KNO₃固体的质量是20.2 g．
②某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO₃溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.10mol/L．

Answer 1

分析 利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，得到纯净的KNO₃固体，由流程可知，①中加过量的硝酸钡，与K₂SO₄、K₂CO₃反应生成沉淀A为BaSO₄、BaCO₃，滤液中含KCl、硝酸钡、KNO₃，②中与过量硝酸银反应生成沉淀B为AgCl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，③中与过量碳酸钾反应生成沉淀C为碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到玻璃棒、烧杯、容量瓶，在转移溶液时，要用玻璃棒引流，以此来解答．

解答 解：利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，得到纯净的KNO₃固体，由流程可知，①中加过量的硝酸钡，与K₂SO₄、K₂CO₃反应生成沉淀A为BaSO₄、BaCO₃，滤液中含KCl、硝酸钡、KNO₃，②中与过量硝酸银反应生成沉淀B为AgCl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，③中与过量碳酸钾反应生成沉淀C为碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，
（1）由上述分析可知，沉淀A中含BaSO₄、BaCO₃，
故答案为：BaSO₄；BaCO₃；
（2）②中反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）③加入过量的K₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺、Ag⁺，
故答案为：Ba²⁺、Ag⁺；
（4）实验室用上述实验获得的KNO₃固体配制500mL0.40mol/LKNO₃溶液．
①配制500mL0.40mol/LKNO₃溶液，需要KNO₃固体的质量为0.5L×0.40mol/L×101g/mol=20.2g，
故答案为：20.2；
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是在转移溶液时，没有用玻璃棒引流，
故答案为：没有用玻璃棒引流；
③取100mL 0.40mol/L KNO₃溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度为原来的$\frac{1}{4}$，即为 0.10mol/L，
故答案为：0.10．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法、及溶液的配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．