题目内容
5．完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．
分析 （1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；
（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠．
解答 解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，
故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．
点评 本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式是书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一个反应能否自发进行，由焓变、熵变、反应温度共同决定 | |
| B． | 在同一条件下，不同物质有不同的熵变，其体系混乱度越大，熵值越小 | |
| C． | 自发进行的反应一定能迅速发生 | |
| D． | 低温时，吸热且熵减的反应可能会自发发生 |
13．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
实验仪器
I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
表中①、②处的数据分别是25、7.0．
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．实验仪器
I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
| 实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
| H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6mol/LH2C2O4溶液 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
| 2 | ① | 5.0 | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
| 3 | 25 | ② | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
20．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | 通入大量CO2的溶液中：K+、ClO-、SO32-、HCO3- | |
| B． | 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- | |
| C． | 含有较多Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、ClO- | |
| D． | c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2- |
现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．
17．下列关于物质的分离表述不正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏法可实现海水的淡化 | |
| B． | 乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂 | |
| C． | 用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体 | |
| D． | 除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁 |
铁及其化合物与生产、生活关系密切，
15．对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡逆向移动 | B． | 混合气体颜色比原来深 | ||
| C． | 混合气体颜色比原来浅 | D． | 混合气体的平均相对分子质量变小 |