Question

20．按要求完成下列填空：
（1）将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧可得到Al₂O₃（填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na₂CO₃水解生成的OH^-能够和玻璃中的SiO₂反应，生成的Na₂SiO₃会粘住瓶口．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解生成HCl，生成的HCl水溶液以挥发，升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝固体时其易分解；
（2）Na₂CO₃水解生成的OH^-，能和和玻璃中的SiO₂反应生成粘性物质Na₂SiO₃；
（3）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，得到0.01molCH₃COOH、0.01molNaCl，0.01molHCl，HCl、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，混合溶液中有酸，导致溶液呈酸性．

解答 解：（1）AlCl₃在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧得到Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃
；
（2）Na₂CO₃水解生成的OH^-，能和和玻璃中的SiO₂反应生成粘性物质Na₂SiO₃而黏住瓶口，所以不能用玻璃塞试剂瓶盛放碳酸钠溶液，
故答案为：Na₂CO₃水解生成的OH^-能够和玻璃中的SiO₂反应，生成的Na₂SiO₃会粘住瓶口；
（3）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，得到0.01molCH₃COOH、0.01molNaCl，0.01molHCl，HCl、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，
则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒；HCl、NaCl为强电解质完全电离，CH₃COOH为弱电解质部分电离，则各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
故答案为：7；c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解原理及盐类水解应用，为高频考点，明确盐的性质及盐类水解原理是解本题关键，易错题是（4）题，知道该混合溶液中溶质成分及其物质的量，难点是离子浓度大小顺序排列，题目难度中等．