题目内容
2．下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（ ）| A． | 某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素 | |
| B． | 做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替 | |
| C． | “焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色 | |
| D． | 做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸 |
分析 A．K元素的紫光能被黄光掩盖；
B．洁净无色的铁丝在火焰上灼烧时也无特殊颜色；
C．焰色反应是一种元素的性质；
D．盐酸易挥发，硫酸不挥发．
解答 解：A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，故A正确；
B．铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故B正确；
C．焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物等在灼烧时都可以产生相同的焰色，故C错误；
D．硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，应该用盐酸洗涤铂丝，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查了焰色反应，难度不大，需要注意的是焰色反应是物理变化，表现的是某一种金属元素的性质．
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12．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）
①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
13．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
实验仪器
I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
表中①、②处的数据分别是25、7.0．
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．实验仪器
I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
| 实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
| H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6mol/LH2C2O4溶液 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
| 2 | ① | 5.0 | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
| 3 | 25 | ② | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．
17．下列关于物质的分离表述不正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏法可实现海水的淡化 | |
| B． | 乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂 | |
| C． | 用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体 | |
| D． | 除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁 |
7．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应．（不超过8个字）
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g．
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应．（不超过8个字）
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
| 操作 | 预期现象 |
| 取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸；观察． | 固体完全溶解，溶液呈黄色． |
继续向上述溶液中滴入几滴（少量）高锰酸钾溶液，振荡观察 | 溶液紫红色未褪去 |
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．
铁及其化合物与生产、生活关系密切，