题目内容
1．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 1 mol 该有机物与 NaOH 溶液完全反应时，消耗 1 mol NaOH | |
| B． | 该有机物水解所得产物能发生酯化反应 | |
| C． | 该有机物可通过加聚反应生成 | |
| D． | 该有机物属于混合物 |
分析 由结构简式可知，分子中含n个-COOC-，结合酯的性质来解答．
解答 解：A．分子中含n个-COOC-，1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH nmol，故A错误；
B．水解反应生成聚乙烯醇和乙酸，含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故B正确；
C．高分子主链只有2个C，为加聚反应产物，该有机物可通过加聚反应生成，故C正确；
D．为高聚物，n介于较大范围之间，没有确定的值，则该有机物为混合物，故D正确．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯烃性质的考查，注意聚合度的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
12．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）
①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
9．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| B． | 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
6．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7 | |
| C． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数） |
13．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
实验仪器
I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
表中①、②处的数据分别是25、7.0．
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．实验仪器
I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
| 实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
| H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6mol/LH2C2O4溶液 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
| 2 | ① | 5.0 | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
| 3 | 25 | ② | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．