题目内容
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L HF的氢原子数目为0.1 NA | |
| C． | 黑火药爆炸的方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，当生成1molK2S时转移电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA质子 |
分析 A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子；
B、标况下HF为液体；
C、反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑转移12mol电子；
D、分别求出标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2的物质的量，然后根据1H2和2H2中均含2个质子来分析．
解答 解：A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.4NA个，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；
C、反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑转移12mol电子，生成1mol硫化钾，故当生成1mol硫化钾时转移12mol电子即12NA个，故错误；
D、标准状况下，1.12L 1H2的物质的量为0.05mol，0.2g2H2的物质的量也为0.05mol，而1H2和2H2中均含2个质子，故0.05mol两者中含有的质子数均为0.1NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构；离子半径：W2-＞M-，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：X＞Y＞Z | |
| B． | 原子半径：X＞Y＞Z | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z | |
| D． | 最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞M |
9．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| B． | 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
6．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7 | |
| C． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数） |
13．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
实验仪器
I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
表中①、②处的数据分别是25、7.0．
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．实验仪器
I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
| 实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
| H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6mol/LH2C2O4溶液 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
| 2 | ① | 5.0 | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
| 3 | 25 | ② | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L | |
| C． | NA个SO2的体积是22.4L | |
| D． | 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA |
现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．
7．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应．（不超过8个字）
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g．
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应．（不超过8个字）
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
| 操作 | 预期现象 |
| 取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸；观察． | 固体完全溶解，溶液呈黄色． |
继续向上述溶液中滴入几滴（少量）高锰酸钾溶液，振荡观察 | 溶液紫红色未褪去 |
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．
8．下列实验操作或处理正确的是（ ）
| A． | 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 氯气泄漏后应顺风向低处跑 | |
| C． | 金属钠着火立刻用湿布盖灭 | |
| D． | 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 |