Question

16．常温下，用0.05mol•L^-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

• A． 点②溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
• B． 点③溶液中：c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
• C． 点④溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.05 mol•L^-1
• D． 点⑤溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．点④溶液中存在等物质的量浓度的K₂C₂O₄和KHC₂O₄，根据物料守恒判断；
D．该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K₂C₂O₄，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．二者恰好完全反应生成KHC₂O₄，该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．点④溶液中存在等物质的量浓度的K₂C₂O₄和KHC₂O₄，由物料守恒可知，c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=$\frac{0.05mol/L×（0.015+0.01）L}{（0.015+0.01）L}$=0.05mol•L^-1，故C正确；
D．该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K₂C₂O₄，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故D错误；
故选AD．

点评 本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，会灵活运用电荷守恒和物料守恒，易错选项是C．