Question

6．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为；Ca的最外层电子数为2．
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是H₂O；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是集成电路、半导体等（写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是NaCl该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl₂．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）N原子质子数为7，核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5；
Ca处于第四周期ⅡA族，主族元素最外层电子数=族序数；
（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
（6）硅是良好的半导体材料；
（7）海水中含有的盐主要为NaCl，含有钠元素，焰色反应为黄色，因含有氯化镁而潮解；
（8）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氩；
（2）N原子质子数为7，核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为；Ca处于第四周期ⅡA族，最外层电子数为2，故答案为：；2；
（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性最强的为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O＜N＜C，故答案为：O＜N＜C；
（5）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，上述元素氢化物中H₂O最稳定，故答案为：H₂O；
（6）晶体硅的主要用途是：集成电路、半导体等，故答案为：集成电路、半导体等；
硅是良好的半导体材料；
（7）从海水中可以提取的第一大类物质是NaCl，该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl₂，
故答案为：NaCl；黄；MgCl₂；
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．