题目内容
7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）| 选项 | 实验及现象 | 结论 |
| A | 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
| B | 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产生 |
| C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 | 溶液中OH?氧化了Mg |
| D | 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 | 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；
B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；
C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体；
D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；
解答 解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；
B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；
C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以C的结论不合理，故C错误；
D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．
练习册系列答案
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17．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
| A． | 明矾净化水 | B． | 纯碱去油污 | C． | 食醋除水垢 | D． | 双氧水消毒 |
18．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（ ）
| A． | 该冶炼锌的反应属于置换反应 | |
| B． | 煤炭中起作用的主要成分是C | |
| C． | 冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑ | |
| D． | 倭铅是指金属锌和铅的混合物 |
12．大气中的部分碘源于O3对海水中I?的氧化．某科学小组进行O3与含I?溶液反应的相关研究．
（1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．
（1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
| pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．
19．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
| A． | 黑火药爆炸 | B． | 用铁矿石炼铁 | C． | 湿法炼铜 | D． | 转轮排字 |
16．
常温下，用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（ ）
常温下，用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（ ）| A． | 点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-） | |
| B． | 点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4） | |
| C． | 点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05 mol•L-1 | |
| D． | 点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+） |