Question

18．25℃时，某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、CH₃COO^-四种阴离子，当向其中加入足量的Na₂O₂固体并降温至25℃后，下列有关溶液中离子浓度变化的说法错误的是（假设溶液的体积无变化）（　　）

• A． CH₃COO^-的浓度基本不变
• B． SO${\;}_{3}^{2-}$的浓度减小，而SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度增大
• C． CO${\;}_{3}^{2-}$的浓度减小，溶液碱性增强
• D． HCO${\;}_{3}^{-}$的浓度减，OH^-的浓度增大

Answer 1

分析 Na₂O₂具有强氧化性，可与SO₃^2-发生氧化还原反应生成硫酸根离子；Na₂O₂与水反应生成NaOH，可与HCO₃^-反应生成CO₃^2-，导致碳酸根离子浓度增大，溶液碱性增强，以此解答该题．

解答 解：A．CH₃COO^-与过氧化钠、氢氧化钠都不反应，离子浓度不变，故A正确；
B．SO₃^2-具有还原性，能够被过氧化钠氧化，亚硫酸根离子浓度减小，SO₄^2-的浓度增大，故B正确；
C．CO₃^2-与过氧化钠、氢氧化钠都不反应，而HCO₃^-能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以碳酸氢根离子浓度减小，CO₃^2-的浓度增大，故C错误；
D．HCO₃^-能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以HCO₃^-浓度减小，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致溶液碱性增强，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了钠的化合物性质，题目难度不大，明确发生的反应原理为解答关键，注意掌握过氧化钠的化学性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．