题目内容

18．下列关于庚烷的同分异构体说法正确的是（　　）
A．主链上有6个碳的庚烷有3种
B．主链4个碳，可能只含一个支链
C．主链5个碳，支链可以只含乙基，也可以只含甲基
D．主链为3个碳时，支链形成的同分异构体含两个乙基支链，碳架结构为：

分析 A．主链上有6个碳的庚烷，支链为甲基；
B．主链4个碳，可能只含一个支链，支链可能为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2；
C．乙基至少在3号碳上，甲基至少在2号碳上；
D．乙基至少在3号碳上；

解答 解：A．主链上有6个碳的庚烷，支链为甲基，甲基可取代的位置有2种，即有2种结构，故A错误；
B．主链4个碳，若只含一个支链，支链可能为-CH2CH2CH3）或-CH（CH3）2；此时主链碳原子数实际为6个或5个，故B错误；
C．主链5个碳，支链可以只含1个乙基，也可以含2个甲基，故C正确；
D．碳架结构为：时，主链含有5个碳原子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了有机物的结构，题目难度不大，注意乙基至少在3号碳上，甲基至少在2号碳上，难度不大．

练习册系列答案
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2．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是BD．
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH        D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
9．可用于分离或提纯物质的方法有：
A、蒸馏 B、分液 C、过滤 D、洗气 E、升华F、渗析 G、加热分解
下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？（选填字母）
（1）除去BaCl2溶液中悬浮的BaSO4微粒，用C．
（2）分离碘的四氯化碳溶液和水，用B．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用A．
（4）除去CO2中的少量HCl气体，用D．
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用E．
（6）除去氧化钙中的CaCO3，用G．
（7）除去CO中的CO2，用D．
6．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

（1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置．
（3）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是蒸馏；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（写结构简式）．
（4）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是ac．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　  d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．
13．下列说法正确的是（　　）
A．稳定性：H2S＞HFB．HCl的电子式为H+Cl-
C．一个D2O分子所含的中子数为8D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
3．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-111.0kJ•mol-1
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
其中反应热能表示该物质燃烧热的是（　　）
A．C8H18B．CH4C．H2D．C
10．如图是学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（　　）
A．8：3B．3：2C．1：3D．3：8
8．写出下列反应的现象及离子反应方程式
（1）Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2至过量，现象：开始生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解；离子反应方程式：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O，．
（2）AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液，现象：生成白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液不是沉淀部分溶解；离子反应方程式；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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