题目内容
下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（ ）
A、2H2SO4（浓）+Cu
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B、2H2SO4 （浓）+C
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C、H2SO4 （浓）+NaCl
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| D、H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：硫酸在反应中表现为氧化性，应存在化合价的变化，S元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐．
解答：
解：A．2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成CuSO4，又表现为酸性，故A正确；
B．2H2SO4 （浓）+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O，S元素的化合价降低，浓硫酸只表现为氧化性，故B错误；
C．H2SO4 （浓）+NaCl
NaHSO4+HCl↑，没有元素化合价的变化，浓硫酸没表现出氧化性，故C错误；
D．Na2SO3和浓硫酸发生反应，没有元素化合价变化，硫酸不表现氧化性，只表现酸性，故D错误．
故选A．
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B．2H2SO4 （浓）+C
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C．H2SO4 （浓）+NaCl
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D．Na2SO3和浓硫酸发生反应，没有元素化合价变化，硫酸不表现氧化性，只表现酸性，故D错误．
故选A．
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意氧化性和酸性的判断角度，为解答该题的关键．
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电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
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关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| B、0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
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| D、已知Fe3++2 I-=Fe2++I2，则浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 |
