题目内容
关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
| A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B、CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32- |
| C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 |
| D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶解平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，改变Ca2+或CO32-的浓度，或加入与Ca2+或CO32-反应的物质，可使平衡发生移动，以此解答该题．
解答：
解：A．达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B．CaCO3难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca2+和CO32-，故B错误；
C．升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D错误；
故选A．
B．CaCO3难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca2+和CO32-，故B错误；
C．升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质溶解度的变化应用，题目较简单．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
| A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1 |
| B、所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1 |
| C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1 |
| D、298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大 |
25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
| B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（ ）
A、2H2SO4（浓）+Cu
| ||||
B、2H2SO4 （浓）+C
| ||||
C、H2SO4 （浓）+NaCl
| ||||
| D、H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑ |
下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 |
| B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 |
| C、常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 |
| D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 |
已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：KspAgCl＞KspAgI）| A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| B、图中x点的坐标为（100，6 ） |
| C、图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同 |
| D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |