Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、25℃时，MgCO₃饱和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，向浓度均为0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀
• B、0.1 mol/LNa₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• D、已知Fe³⁺+2 I^-=Fe²⁺+I₂，则浓度和体积相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,氯气的化学性质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、溶度积小的物质先转化为沉淀；
B、依据溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数回答即可；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性；
D、据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子分析．

解答： 解：A.25℃时，MgCO₃饱和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，则Ksp（MgCO₃）=6.76×10^-6＞Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9，所以向浓度均为0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀，故A正确；
B、溶液中存在电中性原则，即：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数，故c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故C错误；
D、氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，氧化铁离子不是置换反应，故D错误，故选A．

点评：本题主要考查的是难溶物的沉淀转化、溶液电中性原则、酸碱混合后pH值大小的判断、氧化性强弱比较，综合性较强，注意掌握．