题目内容
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（ ）| A． | W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 | B． | WX2、YX2和ZX2均只含共价键 | ||
| C． | 原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜Z | D． | Z的气态氢化物比Y的稳定 |
分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y同主族，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．
解答 解：由以上分析可知W为C元素、X为O元素、Y为Si元素、Z为S元素．
A．W、X、Y、Z最外层电子数分别为4、6、4、6，最外层电子数之和为20，故A正确；
B．WX2、YX2和ZX2都为共价化合物，只含有共价键，故B正确；
C．Si、S位于同一周期，Si的原子半径较大，故C错误；
D．非金属性S＞Si，S对应的氢化物的稳定性较强，故D正确．
故选C．
点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．
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是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
$→_{△}^{催化剂}$
+nH2O．
（任写一种）．
）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）
20．
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（ ）
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该电池的总反应为C+O2═CO2 | |
| B． | 煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高 | |
| C． | 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响 | |
| D． | 电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉 |
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
17．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4 | |
| B． | 由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价 | |
| C． | 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
1．
某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作．
①连接好仪器，检验装置的气密性；
②正确添加试剂；
③点燃C装置中的酒精灯；
④向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热．
根据以上所有内容回答下列问题：
（1）装置e的作用是冷凝收集产品，并防止倒吸；
（2）写出d中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出'化学反应方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
①实验1和实验2，探究的实验目的是温度对反应速率的影响．
②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5min．（填范围）
（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有乙酸
（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入C（填写下列选项中的字母），然
后再通过蒸馏（填操作名称）即可除去．
A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4．
某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作．①连接好仪器，检验装置的气密性；
②正确添加试剂；
③点燃C装置中的酒精灯；
④向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热．
根据以上所有内容回答下列问题：
（1）装置e的作用是冷凝收集产品，并防止倒吸；
（2）写出d中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出'化学反应方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
| 实验变量 实验序号 | 银氨溶液的S/mL | 乙醛的量/滴 | 温度/℃ | 反应混合液的pH值 | 出现银镜的时间/min |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
| 2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
| 3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5min．（填范围）
（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有乙酸
（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入C（填写下列选项中的字母），然
后再通过蒸馏（填操作名称）即可除去．
A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4．
碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为KC8．