题目内容
8．下列化学用语表示正确的是（ ）| A． | 羟基的电子式： | B． | 乙酸的分子式：CH3COOH | ||
| C． | 溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br | D． | 乙炔的实验式：CH |
分析 A．羟基为中性原子团，氧原子最外层电子数为7；
B．分子式中不需要标出官能团结构；
C．溴乙烷分子中含有1个Br原子；
D．最简式为分子中各原子的最简比．
解答 解：A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为
，故A错误；
B．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为C2H4O2，故B错误；
C．溴乙烷分子中只含有1个溴原子，其正确的结构简式为：CH3CH2Br，故C错误；
D．乙炔的分子式为C2H2，其实验式为CH，故D正确；
故选D．
点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、分子式、结构简式、实验式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．
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19．乙苯的二氯代物共有（ ）
| A． | 6种 | B． | 9种 | C． | 12种 | D． | 15种 |
16．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（ ）
| A． | ②③⑤ | B． | ②③⑦ | C． | ②③⑧ | D． | ②③⑦⑧ |
13．下列实验现象与结论不一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体 | HA放出氢气的反应速率更快 | 酸性：HB＜HA |
| B | 以铜、铁、浓硝酸构成原电池 | 铁表面有红棕色气泡产生 | 铜作原电池的负极 |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 升高温度，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中 | 一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3 | Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（ ）
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该电池的总反应为C+O2═CO2 | |
| B． | 煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高 | |
| C． | 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响 | |
| D． | 电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉 |
17．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4 | |
| B． | 由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价 | |
| C． | 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
18．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
（1）写出CO2的结构式O=C=O，N2的电子式
．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可说明反应到达图中c点的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度，且升高温度反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
（1）写出CO2的结构式O=C=O，N2的电子式
．（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可说明反应到达图中c点的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积 m2/g | 达平衡时所用的时间min |
| Ⅰ | 参照实验 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
| Ⅱ | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
| Ⅲ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度，且升高温度反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．