Question

1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：M＞Z＞Y
• B． Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄
• C． M₂Y₂中阴离子与阳离子的个数比为1：1
• D． X的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点

Answer 1

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，可知X为O，Y为S，则Z为Cl，Y与M可形成化合物M₂Y，则M为Ca，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为S，Z为Cl，M为Ca，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：M＞Y＞Z，故A错误；
B．Z元素为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄，故B正确；
C．Ca₂S₂中阴离子与阳离子的个数比为1：2，故C错误；
D．水分子间含氢键，X的氢化物的沸点高于Y的氢化物的沸点，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为O、Y为S为突破口，题目难度不大．