Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO₃分解成了NO₂
• B． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
• C． 因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色
• D． NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

Answer 1

分析 A、NO₃^-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O₂氧化为红棕色的NO₂；
B、浓硫酸能使蔗糖碳化，是浓硫酸的脱水性；
C、SO₂具有漂白性，它能使品红溶液褪色，具有还原性使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；
D、NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应，生成氮气和水；

解答 解：A、向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，则会发生离子反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，产生的NO在管口生成NO₂呈现红色，而不是HNO₃分解产生NO₂，故A错误；
B、浓硫酸能使蔗糖碳化，是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；
C、SO₂具有漂白性，它能使品红溶液褪色，具有还原性使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫使石蕊变红，故C错误；
D、NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应，生成氮气和水，发生归中反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．