题目内容

15．无色溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-B．MnO4-、K+、Cl-、Na+
C．NH4+、SO42-、OH-、Na+D．CO32-、HCO3-、K+、Na+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
B．MnO4-为紫色，与无色不符，故B不选；
C．NH4+、OH-结合生成弱碱，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：M＞Z＞Y
B．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
C．M2Y2中阴离子与阳离子的个数比为1：1
D．X的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点
2．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
C．在含浓度都为0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12]
D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同
3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）
A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO4
10．如图是进行电化学实验的两个装置，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲装置中有沉淀生成，乙装置中Mg电极上有气泡生成
B．反应后，甲装置中溶液的质量增大，乙装置中溶液的质量减小
C．电极反应式：甲中阳极Fe-2e-=Fe2+，乙中负极Mg-2e-=Mg2+
D．反应后甲中溶液的pH减小，乙中溶液的pH增大
20．下列结晶水合物的名称或化学式错误的是（　　）
A．胆矾：CuSO4•5H2OB．明矾：KAl（SO4）2•12H2O
C．石碱：Na2CO3•10H2OD．绿矾：Fe2（SO4）3•7H2O
7．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）收集氨时，试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气；验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟）；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是碱石灰；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是B．
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
（4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；所得溶液呈碱性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．126C是指质子数是6、中子数是12的碳原子
B．醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+
C．钠原子的结构示意图为：
D．4020Ca和4220Ca 互为同位素
5．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大
C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D．增大压强一定会加快反应速率

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