Question

1．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①形成的气态氢化物最稳定的是HF；
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄．
③简单阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）用电子式表示F与K形成的化合物的形成过程．
（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（4）B元素形成的单质的结构式为N≡N，K形成简单离子的结构示意图为．
（5）设P的原子序数为Z，则Q的原子序数为Z+26（用Z表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为C元素、B为N元素、C为O、D为F、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为P、J为S、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb，
（1）①同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；
③电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（2）F与K形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；
（3）F与K形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物；
（4）B元素形成的单质为氮气，结构式为N≡N，K形成简单离子为Cl^-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（5）P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素，故Q的原子序数=Z+15+（12-1）=Z+26．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为C元素、B为N元素、C为O、D为F、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为P、J为S、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb，
（1）①同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
③电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故上述元素形成的阳离子中Al³⁺半径最小，故答案为：Al³⁺；
（2）F与K形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
（3）F与K形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，微粒键作用力为离子键，溶于水所克服的微粒间作用力为离子键，故答案为：离子键；
（4）B元素形成的单质为氮气，结构式为N≡N，K形成简单离子为Cl^-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：N≡N；；
（5）P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素，故Q的原子序数=Z+15+（12-1）=Z+26，故答案为：Z+26．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意理解掌握同族元素原子序数关系，掌握列与族的关系，难度中等．