题目内容
16．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①分别写出生成D和F的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3）100g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．
分析 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，由此分析解答．
解答 解：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，
（1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（2）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反应方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与氢氧化钠反应，故选D，
故答案为：D；
（3）首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑和CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑两个化学反应中n（CaCO3）与n（CO2）的关系：n（CaCO3）=n（CO2）．
生成标准状况下CO2气体11.2L，其物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
m（CaCO3）=0.5mol×100g/mol=50g
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{50g}{100g}$×100%=50%
故答案为：50%．
点评 本题考查无机物推断、元素化合物性质，重在考查分析能力和综合应用知识的能力，难度不大，注意对基础知识的掌握．
| A． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 | |
| B． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定 | |
| C． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| D． | IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物 |
如图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-浓度，金属阳离子浓度变化情况．如果向含有这三种沉淀的混合物中加盐酸，最先溶解的是FeS．
（1）机动车尾气和燃烧产生的烟气含氮的氧化物，可以用CH4催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
．
．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．| X | |||
| Z | W | Y |
．（2）已知：
①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=2H2（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O．
（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为HCl；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．
| A． | NH4+、NO3-、K+、SO42- | B． | CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ | ||
| C． | Na+、ClO-、AlO2-、NO3- | D． | Cu2+、K+、Na+、SO42- |
组成元素相同，含有的电子数也相同
名称为1，3-二甲基-2-丁烯