题目内容

11．下列实验能获得成功的是（　　）
A．向苯酚中加浓溴水观察沉淀
B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
C．苯与浓溴水反应制取溴苯
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

分析 A．苯酚和浓硝酸发生取代反应生成白色沉淀；
B．银镜反应的条件是水浴加热；
C．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；
D．乙醛和新制氢氧化铜的悬浊液反应必须在碱性条件下．

解答 解：A．苯酚和浓硝酸发生取代反应生成白色沉淀三溴苯酚，所以向苯酚中加浓溴水观察沉淀，故A正确；
B．银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热，故B错误；
C．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，苯和溴水不反应，故C错误；
D．乙醛和新制氢氧化铜的悬浊液反应必须在碱性条件下，该实验中氢氧化钠不足，溶液呈酸性，所以不能实现实验目的，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验反应条件及实验试剂的选取，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意常见反应条件及反应现象，易错选项是CD．

练习册系列答案
相关题目
1．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①形成的气态氢化物最稳定的是HF；
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
③简单阳离子半径最小的是Al3+．
（2）用电子式表示F与K形成的化合物的形成过程．
（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（4）B元素形成的单质的结构式为N≡N，K形成简单离子的结构示意图为．
（5）设P的原子序数为Z，则Q的原子序数为Z+26（用Z表示）．
2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．
19．A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断中错误的是（　　）
A．原子半径 A＞B＞CB．气态氢化物的稳定性HA＞H2B＞H3C
C．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-D．非金属性A＞B＞C
6．下列有关表述正确的有几句
（1）-OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H-C≡N
（3）Cl-的离子结构示意图：
（4）CO2的分子模型示意图：             
（5）丙烷的分子比例模型：

（6）次氯酸的电子式为

（7）名称为1，3-二甲基-2-丁烯

（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-
（9）乙炔的结构式 CH≡CH（　　）
A．3B．4C．5D．6

下列叙述正确的是

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是

A. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热

B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸

C. 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出

D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
17．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a  kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等（写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B
A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%，根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．
18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液，会得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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