题目内容

10．有关如图装置中的叙述正确的是（　　）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色

分析 碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．

解答 解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以该装置属于原电池，故A错误；
B．Pt为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．Fe为负极，其电极反应为：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2，故C错误；
D．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，过量空气会迅速氧化Fe（OH）2生成红褐色的Fe（OH）3，所以不能长时间观察Fe（OH）2沉淀的颜色，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度中等，明确原电池原理是解本题关键，根据正负极上得失电子及反应类型来分析解答，难点是电极反应式的书写．

练习册系列答案
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3．下列有关实验说法中，正确的是（　　）
A．用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
B．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH
C．欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷
1．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①形成的气态氢化物最稳定的是HF；
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
③简单阳离子半径最小的是Al3+．
（2）用电子式表示F与K形成的化合物的形成过程．
（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（4）B元素形成的单质的结构式为N≡N，K形成简单离子的结构示意图为．
（5）设P的原子序数为Z，则Q的原子序数为Z+26（用Z表示）．
18．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，m、n均为正整数．下列说法一定正确的是（　　）
A．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素
C．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
5．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-
15．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
A．HCOOCH3、CH3COOHB．
C．C15H31COOH、C17H35COOHD．乙醇、丙三醇
2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．
19．A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断中错误的是（　　）
A．原子半径 A＞B＞CB．气态氢化物的稳定性HA＞H2B＞H3C
C．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-D．非金属性A＞B＞C
17．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a  kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等（写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B
A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%，根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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