题目内容
（如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示） ；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式： ；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： ；
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为： ；
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有： ．
| 周 族 期 | Ⅰ | 0 | ||||||
| 1 | ① | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式：
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，电解反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，电解反应为2NaCl+2H2O
| ||
解答：
解：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L，则n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0.01mol×
=0.005mol，故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案为：0.01mol；
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，电解反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl，故答案为：Al （OH）3、H2O、NaCl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L，则n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H2O
| ||
| 1 |
| 2 |
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，电解反应为2NaCl+2H2O
| ||
点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断，难度中等，（4）中关键是根据离子放电放电顺序理解电解原理判断A物质，推断X含有的物质为易错点、难点，注意根据方程式进行判断，学生容易不考虑物质的量，而认为是氯化铝与氯化钠，需要学生具备扎实的基础．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
C、2NaCl+2H2O
| ||||
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 |
配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
| A、读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切 |
| B、容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水 |
| C、定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 |
| D、配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶 |
向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断错误的是（ ） | 氢氧化物 | 溶液PH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）2 | 2.3 | 3.4 | - | - |
| Al（OH）2 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| A、C点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4 |
| B、OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓ |
| C、AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| D、据图计算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-） |
下列说法错误的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10-13mol?L-1 |
| B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10 |
| C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7 |
| D、1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA |