题目内容

向100ml1mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反应，则n=
 
．原溶液中Cl-的物质的量的浓度为
 
mol/L．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，二者恰好完全反应则n（Ag+）=n（Cl-），据此计算n的值、氯离子物质的量，再根据c=
n
V
计算氯离子物质的量浓度．
解答： 解：发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，二者恰好完全反应则：n（Cl-）=n（Ag+）=0.3L×1mol/L=0.3mol，
故n×0.1L×1mol/L=0.3mol，则n=3，c（Cl-）=
0.3mol
0.1L
=3mol/L，
故答案为：3；3．
点评：本题考查离子方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
 
，该反应在
 
中进行（填仪器名称）．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
 
（填仪器名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有
 
；SO3进入
 
（填仪器名称）用
 
吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
 
．

1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是
 
．
A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变
C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3
（5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
 
．
Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
 
．
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为
 
，
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于
 
．
Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
 
；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是
 
．
下列物质：①MgCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 其中含极性键的非极性分子是（　　）
A、①②③④⑥B、①④⑤⑥
C、③④⑥D、④⑥
（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧
杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶
体）+3HCl．用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察．现象：
 

向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于
 
（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：
 
．将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：
 
；检验沉淀是否洗净方法：
 
．
将足量Fe投入200mL某浓度的CuSO4溶液中，充分反应后生成单质铜为9.6克．求：
（1）参加反应的Fe的物质的量
（2）CuSO4溶液中溶质物质的量浓度．
（如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
周   族
期		Ⅰ      0
1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
2      ② ③ 
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）
 
；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）
 
；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
 
；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式：
 
；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
 
；
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：
 
；
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：
 
．
强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（　　）
A、X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1-
B、气体F经催化氧化可直接生成气体D
C、沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D、X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
C、氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O
D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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