题目内容
配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
| A、读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切 |
| B、容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水 |
| C、定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 |
| D、配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：分析具体操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
进行具体判断．
| n |
| V |
解答：
解：A、定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A符合．
B、配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C、定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D、少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，未把洗涤液移入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
故选：A．
B、配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C、定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D、少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，未把洗涤液移入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
故选：A．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，误差分析关键关键清楚溶液配制原理．分析不当操作对n或V的影响，通过c=
进行计算判断．
| n |
| V |
练习册系列答案
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下列物质：①MgCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳 其中含极性键的非极性分子是（ ）
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| C、③④⑥ | D、④⑥ |
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）
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强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）
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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志．在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：以下说法正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92．
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92．
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| D、以上说法都不正确 |