题目内容

15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大
D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

分析 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，则：
                      2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：4              2             0
变化量（mol）：1.4           0.7       1.4
平衡量（mol）：2.6            1.3      1.4
结合压强对平衡移动的影响以及相关物理量的计算解答该题．

解答 解：在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，则：
                      2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：4              2             0
变化量（mol）：1.4           0.7       1.4
平衡量（mol）：2.6            1.3      1.4
A．反应条件为恒温恒压，容器内压强不变，故A错误；
B．由于是恒温恒压下，反应前后气体物质的量减小，容器的容积发生变化，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；
C．在该条件下充入He气，由于压强不变，则应增大体积，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，反应速率减小，则放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1是用0．l000 mol•L-1的盐酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．用0.1000 mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图3曲线确定①的酸性最强
D．图Ⅳ表示明矾中滴入Ba（OH）2溶液，图中的V2表示生成的氢氧化铝恰好溶解时加入Ba（OH）2溶液的体积
6．用标准的氢氧化钠溶液（浓度为0.1212mol/L）测定未知浓度的20.00mL盐酸溶液．
（1）滴定时一般可用酚酞做指示剂，当溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点．
（2）盛放标准氢氧化钠溶液滴定管的初读数为0.10mL，末读数为20.20mL，则滴定中，消耗标准氢氧化钠溶液的体积为20.10mL，则该盐酸的浓度为0.1218mol/L．
（3）装标准氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
3．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
10．碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
5.6×10-7mol•L-1（已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
单的实验方法证明该物质的产生取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3．为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
①用离子方程式便是此时发生的反应CO32-+H+=HCO3-．
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3，则V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
20．工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

（1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（2）滤渣I的主要成分是SiO2．
（3）“操作III”中具体的方法依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤．
（4）加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是温度低，反应速率慢
温度高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加．
（5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m请写出水解的化学方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．
7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（　　）
A．两烧杯中参加反应的锌粒等量
B．反应开始时产生H2的速率相等
C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
5．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1
B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L
C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1
D．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

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