Question

18．某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
该同学进行了三次实验，实验数据如表：

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第1 次实验，造成这种误差的可能原因是bcg（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为0.425mol/L（结果保留三位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器；
（2）根据c（酸）=$\frac{c碱×V碱}{V酸}$，判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）根据c（酸）=$\frac{c碱×V碱}{V酸}$计算．

解答 解：（1）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，需要标准液的体积偏大，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）判断：
a．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干，无影响，故错误；
b．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则体积偏大，故正确；
c．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，会导致读数偏大，故正确；
d．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，会导致体积偏小，故错误；
e．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致需要标准液体积偏小，故错误；
f．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏小，故错误；
g．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色，导致需要标准液体积偏大，故正确；
故答案为：1；bcg；
（3）取2、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为$\frac{17.10+16.90}{2}$mL=17.0mL，
则根据c（酸）=$\frac{c碱×V碱}{V酸}$=$\frac{0.5mol/L×17}{20}$=0.425mol/L，
故答案为：0.425mol/L．

点评 本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．