题目内容
2．下列行为中，符合安全要求的是（ ）| A． | 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 | |
| B． | 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸 | |
| C． | 煤矿矿井，必须通风，严禁烟火 | |
| D． | 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
分析 A．在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾；
B．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；
C．煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸；
D．易发生火灾或爆炸．
解答 解：A．在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾，应避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A错误；
B．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸，应注意通风，以降低浓度，故C正确；
D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，易发生火灾或爆炸，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及实验操作的安全性的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．
Ⅰ．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
该未知盐酸的浓度为0.92mol•L-1（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变浅红色且30s不变色
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是BC
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
Ⅱ．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
（1）含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
Ⅰ．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．①滴定管如图所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
| 实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 23.00 |
| 2 | 20.00 | 23.10 |
| 3 | 20.00 | 22.90 |
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变浅红色且30s不变色
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是BC
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
Ⅱ．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
（1）含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
17．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面 | |
| B． | 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 | |
| C． | 2-甲基丁烷也称异丁烷 | |
| D． | 乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别 |
7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 氧化铝和稀硫酸反应 O2-+2H+=H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ |
12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳-非电解质 氯化银-强电解质 碳酸-弱电解质 | |
| B． | NO2-酸性氧化物 CuO-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 | |
| C． | 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 | |
| D． | 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 |