题目内容
下列有关物质性质及应用的说法正确的是（ ）
| A、过量的铜与浓硝酸反应可生成NO |
| B、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 |
| C、Na、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法得到 |
| D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,金属冶炼的一般原理,铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO；
B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁；
C．金属的活泼性不同，冶炼方法不同；
D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．
B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁；
C．金属的活泼性不同，冶炼方法不同；
D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答：
解：A．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故A正确；
B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，而铁红的主要成分为氧化铁，故B错误；
C．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选AC．
B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，而铁红的主要成分为氧化铁，故B错误；
C．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选AC．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于双基的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、1.6 mol |
| B、1.2 mol |
| C、大于1.6 mol |
| D、小于1.2 mol |
已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是（ ）
| A、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） |
| B、C（C1-）=C（NH4+），且C（H+）═C（OH-） |
| C、C（NH4+）＜C（Cl-）＜C（H+）＜C（OH-） |
| D、C（OH-）＜C（NH4+）＜C（H+）＜C（Cl-） |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、称量时NaOH已经潮解 |
| B、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 |
| C、定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| D、定容摇匀后，有少量溶液外流 |