题目内容
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ． ．
（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ．
（4）写出下列反应的化学方程式：① ；② ．
| 催化剂 |
| △ |
回答下列问题：
（1）写出A的电子式
（2）B、D分子中的官能团名称分别是
（3）写出下列反应的反应类型：①
（4）写出下列反应的化学方程式：①
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．
解答：
解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
（1）A为CH2=CH2，其电子式为
，故答案为：；
（2）B为乙醇，含有官能团为羟基，D为乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
（3）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，故答案为：加成反应；氧化反应；
（4）反应①的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，
反应②的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O．
（1）A为CH2=CH2，其电子式为
，故答案为：；（2）B为乙醇，含有官能团为羟基，D为乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
（3）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，故答案为：加成反应；氧化反应；
（4）反应①的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2O
| 催化剂 |
反应②的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
| Cu |
| △ |
故答案为：CH2=CH2+H2O
| 催化剂 |
| Cu |
| △ |
点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
活力课时同步练习册系列答案
相关题目
-CH3+Cl2→
-CH2Cl+HCl
短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、金属性：甲＜丙 |
| C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |
（1）根据氢元素最高正价最低负价的绝对值相等，有人提议把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、X与Y不可能位于同一主族 |
| B、X与Y一定位于同一周期 |
| C、X与Y可能形成共价化合物XY |
| D、X与Y可能形成离子化合物XY |
下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10-7mol?L-1的是（ ）
| A、25℃时，0.01mol?L-1NH4Cl溶液 |
| B、25℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液 |
| C、100℃时，0.01mol?L-1NaNO3溶液 |
| D、25℃时，0.01mol?L-1NaF溶液 |
下列有关物质性质及应用的说法正确的是（ ）
| A、过量的铜与浓硝酸反应可生成NO |
| B、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 |
| C、Na、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法得到 |
| D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 |