题目内容
某100mL溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号） ，阴离子是
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生的离子方程式是 、
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是 ．
| 阴离子 | SO42-、NO2-、Cl- |
| 阳离子 | Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2- |
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号）
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生的离子方程式是
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
考点：常见离子的检验方法
专题：
分析：若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化铜，根据铁原子、铜原子守恒计算固体质量．
解答：
解：（1）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-，
故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-；
（2）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子与KSCN反应生成Fe（SCN）3，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe2O3）=
×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为8g+8g=16g，
故答案为：16g．
故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-；
（2）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子与KSCN反应生成Fe（SCN）3，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe2O3）=
| 1 |
| 2 |
故答案为：16g．
点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写．
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