Question

标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：
（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？
（2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算标况下22.4LHCl的物质的量，再根据c=

n

v

计算所得溶液的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，再根据c=

n

v

计算稀释后溶液的物质的量浓度；
（3）发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=cV计算250mL溶液中n（HCl），再根据方程式计算生成氢气的体积．

解答： 解：（1）标况下22.4LHCl的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度c=

n

v

=

1mol

0.25mL

=4mol/L，故答案为：4mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度c=

n

v

=

1mol

1L

=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（3）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25L=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    1mol      22.4L
0.25mol         V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气．

点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，比较基础，注意理解物质的量浓度定义，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．