题目内容

1．常温条件下，在一密闭容器中充入SO2和H2S共5mol的气体，反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则SO2和H2S的物质的量之比是多少？

分析 2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，根据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算；

解答 解：假设硫化氢的物质的量为x，
   2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
   2mol   1mol                      32g
     x                                    32g
x=2mol，则反应的二氧化硫的物质的量1mol，
如果过量的是2mol是二氧化硫，则通入SO2和H2S的物质的量之比3：2，如果过量是硫化氢则通入SO2和H2S的物质的量之比4：1，答：SO2和H2S的物质的量之比为3：2或4：1．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，难度不大．

练习册系列答案
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16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32-）的值逐渐减小
B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D．把0.2mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）
12．现有下列四种因素：①所含微粒数目；②微粒本身大小；③微粒间距离，其中对气体体积有显著影响的是（　　）
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部
9．1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃的化学式是（　　）
A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H8
16．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（　　）
A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO
6．水玻璃溶液敞口放置空气中会变质，主要是因为与X反应生成Y，则X和Y分别是（　　）
A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH
13．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（　　）
A．800mLB．300mLC．600mLD．900mL
10．某温度下，CuSO4饱和溶液的质量分数为a%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入m g无水CuSO4，在温度不变的情况下析出W g CuSO4•5H2O晶体，则原饱和溶液中溶质CuSO4的质量减少（　　）
A．m×a%B．W×a%C．（m+W）×a%D．（W-m）×a%
11．下列离子组能够大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B．使pH试纸显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
C．含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
D．与铝作用生成氢气的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

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