下列离子方程式中.正确的是( )A．盐酸与氨水混合:H++OH-═H2OB．金属钠投入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C．碳酸钠与过量稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2OD．氯气与碘化钾溶液的反应:Cl2+I-=I2+Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	盐酸与氨水混合：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	金属钠投入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	碳酸钠与过量稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	氯气与碘化钾溶液的反应：Cl₂+I^-=I₂+Cl^-

分析 A．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
D．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答解：A．盐酸与氨水混合，反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H⁺+NH₃•H₂O═H₂O+NH₄⁺，故A错误；
B．金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．碳酸钠与过量稀盐酸，反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．氯气与碘化钾溶液的反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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18．盐酸和氨水恰好完全反应后，所得溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		D．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

5．动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

（3）步骤②的离子方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
（4）此实验的结论：同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．

2．化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

（1）装置A中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是品红溶液，反应一段时间后，看到的现象是品红溶液褪色；若将Cl₂通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）装置C检验SO₂具有还原性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有NaOH溶液．

9．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铜锌原电池中铜是负极
	B．	用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
	C．	在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
	D．	电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

19．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大
	B．	pH=8的NaHS的溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
	C．	0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）
	D．	某CH₃COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H⁺）=10^b-14mol/L

6．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
（1）乙的化学式为Si₃N₄；丙的电子式为

．
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO₂+NH₃↑．
（3）丁溶液中通入少量CO₂的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）高温条件下，丙与Fe₂O₃反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+N₂+3H₂O，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）取样品少许，溶于足量的CuSO₄溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．
（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO₂+2N₂+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．

3．下列混合物无论总质量或总物质的量一定，完全燃烧生成二氧化碳、水的量都一定的是（　　）

	A．	常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
	B．	将适量CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
	C．	常温下，0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，则K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）
	D．	已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10^-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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