Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
• B． 将适量CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
• C． 常温下，0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，则K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）
• D． 已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10^-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

Answer 1

分析 A．$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$的比值为A^-的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，说明水解呈碱性；
D．溶液中含有K⁺离子，离子的总浓度增大．

解答 解：A．$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$的比值为A^-的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故A错误；
B．溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，溶液中都存在电荷守恒c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液存在铵根离子和碳酸氢根离子的水解，NH₄⁺水解显酸性，HCO₃^-水解显碱性，已知0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，溶液显碱性，说明HCO₃^-水解程度大于NH₄⁺水解程度，所以K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃），故C正确；
D．在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），往其中加入少量KI粉末，平衡向左移动，溶液中含有K⁺离子，离子的总浓度增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及盐的水解、离子浓度关系、难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握难溶电解质的溶解平衡移动的影响因素，把握溶度积的意义，题目难度中等．