Question

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒
• B． 25℃、1.01×10⁵ Pa下，44g CO₂中含有的原子数为3N_A
• C． 1 L 0.5mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A
• D． 1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B．依据n=$\frac{m}{M}$结合1个二氧化碳分子含有3个原子解答；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足依据氯气的量计算转移电子数．

解答 解：A．胶体中胶粒是多个Fe（OH）₃的聚合体，所以1molFeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成小于N_A个胶粒，故A错误；
B.25℃、1.01×10⁵ Pa下，44g CO₂物质的量为$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，含有的原子数为3N_A，故B正确；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 0.5mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.5N_A，故C错误；
D.1 mol Cl₂与足量Fe反应生成氯化铁，生成2mol氯离子，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解规律，题目难度中等．