Question

4．设N_A代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，由H₂O₂制得2.24L O₂转移的电子数为0.4N_A
• B． 精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，则阴极增重64g
• C． NO₂和H₂O反应生成2mol HNO₃时转移的电子数为4N_A
• D． 常温常压下，11.2L NH₃中所含氮原子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A、由双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价；
B、精炼铜时，阴阳极上得失电子数相同，且阴极上是铜离子放电；
C、NO₂和H₂O反应生成 HNO₃的反应转移2mol电子；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、由双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，反应转移0.2N_A个电子，故A错误；
B、精炼铜时，阴阳极上得失电子数相同，故阳极失去2N_A个电子，阴极得到2N_A个电子，且阴极上是铜离子放电Cu²⁺+2e^-=Cu，故当得2N_A个电子即2mol电子时，阴极上析出1mol铜，质量为64g，故B正确：
C、NO₂和H₂O反应生成 HNO₃的反应转移2mol电子，生成2mol硝酸，即当生成2mol硝酸时转移2N_A个电子，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，则含有的氮原子个数小于0.5N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．