将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应.反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示.在相同条件下.将b g粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应.则相应的曲线正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应（图中虚线所示），则相应的曲线正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．

解答解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为 a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C．

点评本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，为高频考点，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大．

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11．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S₂Cl₂，S₂Cl₂在300℃以上完全分解．
②S₂Cl₂常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔点为112.8S₂Cl₂，沸点为444.6℃．
某班同学在实验室制备S₂Cl₂并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的A（或B）（填字母），反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）S₂Cl₂的制备
将上述收集到的氯气通入图装置，在一定温度下进行实验．

（3）证明实验中有S₂Cl₂生成的现象是Y中出现红棕色液体．若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是有淡黄色固体沉积．
（4）Z中的试剂名称是碱石灰（或氧化钙、生石灰），如果没有Z装置，可能造成的不良影响有空气中的水蒸气进入Y中使S₂Cl₂变质；残余Cl₂逸散到空气中造成污染．
（三）S₂Cl₂的性质探究
（5）取少量（二）中制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤．

已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性：Z＞Y		B．	离子半径：Z＞Y＞X
	C．	W可能是金属元素		D．	W和X均能与Y形成两种离子化合物

5．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（　　）
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧三脚架．

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒
	B．	25℃、1.01×10⁵ Pa下，44g CO₂中含有的原子数为3N_A
	C．	1 L 0.5mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A
	D．	1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（　　）

选项	物质	选用的试剂	操作方法
①	CaO（CaCO₃）	水	溶解、过滤、结晶
②	CO₂（CO）	氧气	点燃
③	CuSO₄（H₂SO₄）	氢氧化钠溶液	过滤
④	Cu（CuO）	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥

根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）．
①连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
装置A中试剂是为了除去多余的SO₂，该试剂是酸性KMnO₄溶液．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中酸性KMnO₄溶液没有完全退色（或不褪色），盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．体现SO₂的氧化性．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO₃沉淀（填化学式）．另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O+Ba²⁺═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

6．以下反应中，Q₁＞Q₂的是（Q指反应放出的热量）（　　）

	A．	S（s）+O₂（g）→SO₂（g） Q₁ kJ； S（g）+O₂（g）→SO₂（g） Q₂ kJ
	B．	2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g） Q₁kJ； 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l） Q₂kJ
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l） Q₁kJ； NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）→CH₃COONa（aq）+H₂O（l） Q₂ kJ
	D．	H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g） Q₁kJ； H₂（g）+F₂（g）→2HF（g） Q₂kJ

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃
	B．	b和c曲线表示的离子反应是相同的
	C．	M点时Al（OH）₃的质量小于3.9g
	D．	原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为2：1