Question

将17.4克MnO₂加入到12mol/L 的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失）．求：
（1）反应产生多少升的气体？
（2）加入硝酸银后，产生多少克沉淀？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）发生反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氯气体积；
（2）根据氯原子守恒计算反应后溶液中n（Cl^-），发生反应：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，则n（AgCl）=n（Cl^-），根据m=nM计算氯化银的质量．

解答： 解：（1）400mL、12mol/L的浓盐酸中HCl物质的量=0.4L×12mol/L=4.8mol，17.4g二氧化锰的物质的量为：

17.4g

87g/mol

=0.2mol，发生反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知0.2mol二氧化锰完全反应消耗HCl为0.2mol×4=0.8mol，小于浓盐酸中含的HCl，
浓盐酸过量，按MnO₂的量进行计算
MnO₂+4HCl （浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （1分）
1mol                      22.4L
0.2mol                     V
V=

0.2mol×22.4L

1mol

=4.48L，
答：产生4.48L氯气；
（2）根据氯原子守恒，反应后溶液中n（Cl^-）=4.8mol-

4.48L

2.4L/mol

×2=4.4mol，发生反应：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
则n（AgCl）=n（Cl^-）=4.4mol，m（AgCl）=4.4mol×143.5g/mol═631.4g
答：加入硝酸银后产生631.4g沉淀．

点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算等，难度不大，注意先判断不足量，按不足量计算．